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氢氧化钙的溶解度
日期:[2014-10-8 11:47:47]   共阅[1922]次
  大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO2、NH2NO2等。有少数物质,溶解时有放热现象,下面让我们通过一个小小的实验来解读下氧化钙的溶解性。
  对氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氧化钙有两种水合物。这两种水合物的溶解度较大,无水氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氧化钙,所以,氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
  系统解释氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用,然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
  我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氧化钙固体和纯水。对于过程2:Ca(OH)2(固体)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的热效应主要取决于氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程(即电离过程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2++2OH。
  由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大,它包含于过程1中,超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响,故氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动,故而氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
  以上是关于氧化钙的溶解性的有关知识,希望能对您有所帮助。
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